是合成药物的重要化工原料;POCl

用于制取染料中间体,有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂,还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________(已知亚磷酸H

加到水中水解,再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应,并配成1L的溶液,取出少量的溶液于试管中,再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO

①滴定选用的指示剂是_____________(填字母序号),滴定终点的现象为_________________。

②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银,防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作,所测Cl元素含量将会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。

与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行):

放置10分钟后,溶液红色均褪去,实验b中溶液褪色更快。经检验,褪色后的溶液中均存在Fe

(填“成立”或“不成立”),并进一步实验,获得了证据。实验方案为:反应相同时间,分别取实验a和b中的溶液,检测

ii.乙猜测pH降低,有利于_______氧化,导致实验b中溶液褪色更快。

实验小组以某铜渣(主要成分、,含少量和)为原料先制备硫酸铜,再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。实验包括如下过程:

将一定量的铜渣粉碎后加入到如图-1所示的三颈烧瓶中,再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液,滴加液体的间隔利用二连球鼓入O

,过滤;向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解,得溶液。{设、开始沉淀时,沉淀完全时。,}

①补充完整制取的实验方案:向烧杯中加入溶液,将烧杯置于70℃的水浴中,

,低温烘干,得到。(实验中可选用的试剂或仪器:溶液、溶液、溶液、盐酸、pH计)

②实验时发现,若反应时溶液pH过大,所得的产率偏低,但Cu元素含量偏大,原因是

(填化学式)。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制作了一种家用环保型消毒液发生器,如图所示。电极c处发生反应的离子方程式依次为:2H

(2)“84”消毒液工业品中常含有1.5%~3%的NaOH,其目的一是使平衡

(4)某同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可以“漂白”米醋,进行了实验1和实验2:

“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体;滴加至5滴时,溶液开始褪色;滴加至21滴时,褪为淡黄色;继续滴加不再出现明显褪色。

滴入米醋后立即褪色;当米醋滴加至10滴时,溶液较实验3颜色更浅;当米醋加至17滴时,与实验3中溶液最终颜色相同。

(5)某工厂使用次氯酸钠漂白棉布,该工厂对生产条件进行了研究,结果如图所示:

查阅资料得知:次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段:纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯;第二阶段:生成的次氯酸酯在OH

离子作用下,失去一分子氯化氢,并转变为醛或酮,直接影响纤维素化学键的稳定性。

CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:

COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式

(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

(5)测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000mol•L

I.如图所示:在B水槽中装有500mL水,容积为a mL的试管A充满了NO

和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是

(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为

II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO

的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu

(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用简单的文字和方程式解释这种现象

(6)同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO

气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是

(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是_______________、____________

(2)实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。

(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

溶液呈蓝绿色,①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态

若溶液变为红色,说明产物中含+3价的铁元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素

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